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化學金屬鈉的性質ppt素材
鈉的發現簡史
伏特在19世紀初發明了電池后，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。英國化學家戴維堅持不懈地從事于利用電池分解各種物質的實驗研究。他希望利用電池將苛性鉀分解為氧氣和一種未知的“基”，因為當時化學家們認為苛性堿是氧化物。他先用苛性鉀（氫氧化鉀）的飽和溶液實驗，所得的結果卻和電解水一樣，只得到氫氣和氧氣。后來他改變實驗方法，電解熔融的苛性鉀，在陰極上出現了具有金屬光澤的、類似水銀的小珠，一些小珠立即燃燒并發生爆炸，形成光亮的火焰，還有一些小珠不燃燒，只是表面變暗，覆蓋著一層白膜。他把這種小小的金屬顆粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔躍，發出刺刺的聲音。就這樣，戴維在1807年發現了金屬鉀，幾天之后，他又從電解碳酸鈉中獲得了金屬鈉。戴維將鉀和鈉分別命名為Potassium和Sodium ，因為鉀是從氫氧化鉀（Potash），鈉是從碳酸鈉（Soda）中得到的，它們至今保留在英文中。鉀和鈉的化學符號K、Na分別來自它們的拉丁文名稱Kalium和Natrium。
鈉的化學性質
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4Na + O2= 2Na2O （常溫）
2Na+O2= Na2O2（加熱或點燃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2CO2 = Na2CO3+CO
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ （ROH表示低元醇）
2Na + 2NH3（L）= 2NaNH2 + H2↑（此反應中“2NH3（L）”表示液氨）
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由于ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。
高中化學認為鈉鹽均溶于水，但實際上醋酸鈾酰鋅鈉、醋酸鈾酰鎂鈉、醋酸鈾酰鎳鈉、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶于水。
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